fotografias

En esta foto se muestra como es que se obtuvo el extracto de suelo para poder hacerle las respectivas pruebas... para llevar a cabo el procedimiento se necesita un papel filtro, un envudo, y un vaso de pp o algun recipiente para recoger el extracto de suelo despues de haberlo revuelto con un poco de agua.

Esta foto muestra el suelo despues de haberlo filtrado y lo cual lo pusimos en un vidrio de reloj para despues observarlo por medio de un microscopio.

Aqui es un matraz el cual lo utilizamos para hacer la mezcla de la porcion de suelo requerida con agua destilada, para posteriormente hacer el procedimiento de arriba el cual fue el filtrado.

En esta foto podemos observar el microscopio el cual lo utilizamos como ya se menciono anteriormente para poder obser mas detenidamente la mezcla de suelo con agua.

En esta foto se observa el soporte universal con la capsula de pocelana que se utilizo para poder calentar el extracto de suelo y asi poder sacar algunas de las propiedades fisicas que se requerian en la practica.

Antes de llevar a cabo el procedimiento anterior se tuvo nuevamente que poner la mezcla de suelo en un vidrio de reloj para posteriormente pesarlo y nuevamente sacar una de las propiedades fisicas requeridas.

En todos los procedimiento hechos en la practica se requirio de una probeta graduada para medir las dimensiones tanto de suelo , de agua destilada y como se observa en la foto para poder sacar una propiedad fisica la cual en este caso particular fue la porosidad....

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**ACIDEZ DEL SUELO**

La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos. De esta forma se podrán desarrollar prácticas para recuperarlos o no acidificarlos. Así, estas prácticas de manejo y remediación se basarán en principios y leyes generales de química y no en conocimientos empíricos que solo son de aplicación local.

La Acidez del Suelo

La concentración de protones del suelo, expresada mediante el pH, puede tener valores tan extremos como 3 y 10. Los valores de pH más comunes en el suelo están entre 4 y 8. Desde el punto de vista agrícola se busca que los suelos estén en un rango de pH mas estrecho, que estén entre 5,5 y 6,5, rango donde crecen satisfactoriamente la mayoría de los cultivos.

Los protones del suelo tienen diferentes orígenes. En los suelos ácidos estas fuentes pueden ser la hidrólisis del CO2, proveniente de la respiración de los microorganismos, la hidrólisis de cationes metálicos, los grupos ácidos y alcohólicos de la materia orgánica, los grupos OH de las láminas de los aluminosilicatos y los fertilizantes. Igualmente, al suelo pueden llegar ácidos fuertes provenientes de contaminantes como la lluvia ácida y vertidos industriales. En los suelos alcalinos los valores altos de pH se deben, generalmente, a la presencia natural de carbonatos y bicarbonatos. Estos pueden ser, igualmente, aportados por la contaminación de polvos provenientes de industrias del cemento y por las aguas de riego.

El pH del suelo es el parámetro químico más fácil de medir y el que mayor información provee del suelo. Aunque el pH de suelo tenga valores altos o bajos, las concentraciones de H+ y OH- no son la causa directa del daño que pueden causar a las raíces, a los microorganismos o a las propiedades del suelo. El pH es una señal indirecta de un daño potencial a estos. Por ejemplo, un pH menor que 5 indica una concentración de Al+3 que pueden ser biológicamente tóxica. Por el contrario, un pH mayor que 6,5 está asociado a la insolubilidad de elementos esenciales como el Fe+3 o el Zn+2. Valores de pH aún mas extremos del lado alcalino y ácido, indican la presencia de determinado tipos de iones o compuestos en el suelo; por ejemplo un pH del suelo mayor que 8.5 indican la presencia de sales de bicarbonato y un dominio del Na+ en el complejo de intercambio, lo que puede causar un deterioro de las propiedades físicas. Un valor de pH menor que 3 indica la oxidación de sulfuros metálicos.

En la Química del Suelo el pH es una variable maestra que controla diferentes mecanismos y reacciones como el intercambio iónico, la solubilización y precipitación, los fenómenos de adsorción, complejación, entre otros. Generalmente el pH del suelo es la variable que más se usa en los gráficos para relacionarla con otras variables químicas, físicas, genéticas, de procesos, de rendimiento vegetal, etc.

PRESENTACIÓN
El parámetro de la acidez de los suelos adquiere gran importancia en los suelos tropicales y especialmente en Colombia, donde los suelos ácidos ocupan más del 80% del territorio. La acidez incide directamente en la fertilidad de los suelos, ocasionando un mayor o menor grado de solubilidad de los elementos nutrientes para las plantas y afectando de este modo la producción agrícola. Además, la acidez incide en otros fenómenos fisicoquímicos, como la capacidad de intercambio catiónico, la adsorción de elementos y la presencia de aluminio en forma tóxica para las plantas.

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°°PROCESO DE REDOX°°

Procesos redox involucrados en la obtención de Fe y Cu en la minería

El Cobre: Es un metal muy importante en la industria eléctrica. Es un buen conductor de la electricidad, por lo cual se utiliza en la fabricación de alambres, motores y generadores. El cobre, además, es resistente a la corrosión y, en aleación con el zinc, forma el latón y con estaño el bronce, dos aleaciones de gran utilidad.
El procedimiento empleado para obtener el cobre en la Gran Minería, depende de los tipos de mineral de donde procede el metal; éstos pueden ser oxidados o sulfurados.
El tratamiento que se aplica para el mineral oxidado se llama lixiviación. Los grandes pedazos del mineral se reducen, por medio de chancadoras, a trozos de poco más de 1 cm. El mineral fragmentado es tratado con ácido sulfúrico en sulfato de cobre(II). El metal contenido en estas disoluciones se extrae por electrólisis, proceso en el cual el cobre puro se deposita en el cátodo, constituido por láminas delgadas del mismo metal. Los cátodos, que alcanzan un peso cercano a los 70 kilos, pasan a la fundición para ser vaciados posteriormente en moldes de diferentes tamaños y formas para su exportación.
El tratamiento que sigue el mineral sulfurado se denomina flotación. Lo mismo que para el mineral oxidado, el proceso comienza con la reducción del tamaño del mineral, seguido de una nueva trituración por la llamada vía húmeda a fin de pulverizarlo. El cobre reducido a partículas muy pequeñas se somete al proceso de flotación, con el objetivo de concentrarlo. Para esto se agregan reactivos como aceites minerales o detergentes, haciéndolo pasar luego a las llamadas celdas de flotación, unos depósitos que permiten que el mineral de cobre flote en forma de espuma por un sistema de agitación y aire comprimido.
Después de repetir este proceso se logra un concentrado de entre 35-40% de cobre y 1% de molibdeno, el cual se somete a una flotación diferencial que separa el molibdeno del cobre. La molibdenita una vez secada y tostada en una planta térmica (proceso denominado tostación), se transforma en óxido de molibdeno, que se comercializa.
Para obtener el cobre se sigue un estricto tratamiento de purificación. El mineral concentrado por flotación es conducido a espesadores y filtros que le quitan el agua hasta convertirlo en un polvo negro que después se calienta y funde a 1350 ºC en unos hornos especiales, llamados reverberos. Así, se separa la escoria, que flota sobre el mineral fundido. La purificación continúa en los hornos convertidores, donde se aplica aire para oxidar las impurezas, obteniéndose el cobre
blíster, con un 99% de pureza, según la siguiente ecuación:
Cu2S(s) + O2(g) 2Cu(s) + SO2(g)
Finalmente éste se vierte en moldes donde es refinado electrolíticamente. Mientras más puro es el cobre, tiene mayor capacidad conductiva, que ayuda a la producción industrial.
En la celda electrolítica que se utiliza para la refinación, el cátodo es de cobre de alta pureza y el ánodo, de cobre impuro. El cobre sin purificar contiene metales nobles como el oro y la plata. El medio electrolítico de la celda es una disolución ácida de sulfato de cobre. El procedimiento involucra la oxidación del cobre anódico a ión Cu+2 y la reducción de los iones cúpricos, en el cátodo, según la siguientes semi ecuaciones:
Semi ecuación de oxidación (ánodo): Cu Cu+2 + 2e-
Semi ecuación de reducción (cátodo): Cu+2 + 2e- Cu
Ecuación Global: Cu (ánodo) Cu (cátodo)
b) El hierro: Además del cobre, el hierro es otro valioso metal que se produce en nuestro país en gran cantidad. Los principales yacimientos se encuentran en la III región, en la IV región, y en la II región, que es el de mayor reserva. La C ompañía minera del Pacífico explota todo estos yacimientos y produce casi la totalidad de este metal en el país, en la planta de Huachipato, ubicada en la VIII región.
La obtención del hierro se inicia con la extracción en la mina pasando luego a una etapa de molienda y clasificación. El alto horno es un reactor de varias decenas de metros de altura, en el que se producen una serie de reacciones hasta lograr hierro metálico.
El mineral de hierro , carbón de coque y piedra caliza se cargan por la parte superior del alto horno. Por la parte inferior, se inyecta aire caliente para facilitar los procesos químicos. Las principales reacciones químicas que ocurren en el alto horno son: la generación de gases reductores, la reducción de los óxidos de hierro y la formación de escorias.
La fuente de gases reductores (CO y H2) es la combustión del coque. El carbón se quema en la parte inferior del horno, donde la temperatura es muy alta, originando monóxido de carbono a medida que asciende, como se puede ver en la ecuación siguiente:
2C(s) + O2(g) 2CO(g)
A estas altas temperaturas, cualquier formación de CO2 es reducida por las capas superiores de coque, según:
C(s) + CO2(g) 2CO(g)
El vapor de agua presente en los gases inytectados reacciona también con el coke, de acuerdo a la siguiente ecuación:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
Los óxidos de hierro son reducidos por el H2(g) y el CO(g) obteniéndose hierro fundido, según:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2Fe(l) + 3CO2(g)
Fe2O3(s) + 3H2(g) 2Fe(l) + 3H2O(g)
La piedra caliza agregada al alto horno participa en la formación de escorias. Con las altas temperaturas, esta se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono, de acuerdo a la siguiente ecuación:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
El óxido de calcio reacciona con las impurezas que acompañan al mineral. Por ejemplo, con el óxido de sicilio para formar la escoria, principalmente silicato de calcio (CaSiO3), según vemos en la ecuación que sigue:
CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3
El silicato de hierro es menos denso que el hierro fundido, por lo que se acumula en la base del horno formando una capa sobre el metal que lo protege de reacciones con el aire. Cada cierto tiempo, se remueve para ser aprovechado en otros procesos.
Las escorias son usadas para fabricar cemento y para hacer carreteras. El hierro fundido se extrae por las salidas laterales situadas en la base del horno. El metal obtenido se contiene alrededor de un 95% de hierro y el 5% restante se compone de impurezas como C,P,Mn y Si. La principal utilidad del hierro es la fabricación del acero, una aleación de hierro y carbono.
Ejemplos de usos prácticos de los procesos redox
1.- Obtención de metales (cobre, hierro, etc)
2.- La protección de metales contra la corrosión y
3.- Los diferentes tipos de pilas, como por ejemplo las alcalinas.

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°°CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA°°

Hay sustancias que tienen más electrones en la Banda de Conducción que otras, o que en un mismo material, cuando las condiciones exteriores cambian, se comporta de diferente manera. Cada capa electrónica puede tener un número determinado de electrones. En el caso de la última capa, que es la que origina la valencia o conducción, este número es de ocho, y todos los átomos tienden a completar su última capa con ocho electrones (regla del octete). Por ejemplo, un átomo que tenga siete electrones en la última capa, tendrá fuerte tendencia a captar uno de algún otro átomo cercano, convirtiéndose en un anión. En cambio, un átomo que tenga sólo un electrón en su última capa, tendrá tendencia a perderlo, quedándose con los ocho de la penúltima capa, y convirtiéndose en un catión. Estas posibilidades dependen del tipo de átomo, es decir del tipo de sustancia (hay 103 átomos distintos conocidos), y dan lugar a las combinaciones químicas o a la conducción eléctrica.
La propiedad que poseen algunas sustancias de tener electrones libres (en la Banda de Conducción), capaces de desplazarse, se llama conductividad.
Estos materiales serán capaces, baja la acción de fuerzas exteriores, de "conducir" la electricidad, ya que existe una carga eléctrica (los electrones) que pueden moverse en su interior. Basándose en el criterio de mayor o menor conductividad, se pueden clasificar los materiales en tres grupos:

CONDUCTORES: Son aquellos con gran número de electrones en la Banda de Conducción, es decir, con gran facilidad para conducir la electricidad (gran conductividad). Todos los metales son conductores, unos mejores que otros. Buenos conductores son: la plata, el cobre, el aluminio, el estaño. Malos conductores son: el hierro, el plomo.

AISLANTES O DIELECTRICOS: Son aquellos cuyos electrones están fuertemente ligados al núcleo y por tanto, son incapaces de desplazarse por el interior y, consecuentemente, conducir. Buenos aislantes son por ejemplo: la mica, la porcelana, el poliéster, el aire.

SEMICONDUCTORES: Algunas sustancias son poco conductoras, pero sus electrones pueden saltar fácilmente de la Banda de Valencia a la de Conducción, si se les comunica energía exterior: son los semiconductores, de gran importancia en la electrónica. Algunos ejemplos son: el Silicio, el Germanio, el Arseniuro de Galio.Hasta ahora se ha hablado de la conducción eléctrica por medio de electrones; no obstante, existe otro mecanismo de conducción, por medio de iones. Los gases y las disoluciones electrolíticas (disoluciones de sustancias iónicas, tales como ácidos, sales, álcalis) pueden conducir la electricidad por medio de iones. A este tipo de conductores, para distinguirlos de los metales, se les denomina conductores de segunda especie.

°°NIVELES DE ENERGIA.°°

En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados. Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas. El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética) en el que se encuentra cada uno de ellos. Las bandas que nos interesa a nosotros para entender mejor el comportamiento del átomo son: La Banda de Valencia y la Banda de Conducción. La Banda de Valencia es un nivel de energía en el que se realizan las combinaciones químicas. Los electrones situados en ella, pueden transferirse de un átomo a otro, formando iones que se atraerán debido a su diferente carga, o serán compartidos por varios átomos, formando moléculas. El átomo de Sodio (Na) tiene 11 electrones, 2 en la primera capa, 8 en la segunda y 1 en la tercera, y el Cloro (Cl) tiene 17 electrones, 2 en la primera, 8 en la segunda y 7 en la tercera. Debido a que todos los átomos tienden a tener 8 electrones en la última capa (regla del octete): el Sodio cederá 1 electrón al Cloro con lo que el primero se quedará con 8 electrones en su ahora última capa, en cambio el Cloro aceptará ese electrón pasando su última capa de tener 7 electrones a 8.Así pues. el átomo de Sodio que a perdido un electrón se ha transformado en un ión positivo:

Na -> Na+

Atomo de Sodio(Na) Ion Sodio (Na+)
y el Cloro que lo ha ganado se transforma en un ión negativo:

Cl -> Cl-

Atomo de Cloro(CI) Ion Cloruro (CI)

Ambos se atraerán y formarán la molécula de Cloruro Sódico o Sal común (Cl Na)
La Banda de conducción es un nivel de energía en el cual los electrones están aún más desligados del núcleo, de tal forma que, en cierto modo, todos los electrones (pertenecientes a esa banda) están compartidos por todos los átomos del sólido, y pueden desplazarse por este formando una nube electrónica. Cuando un electrón situado en la banda de valencia se le comunica exteriormente energía, bien sea eléctricamente, por temperatura, luz, étc. puede (al ganar energía) saltar a la banda de conducción, quedando en situación de poder desplazarse por el sólido.

La conocida Ley de Ohm expresa que cuando se mantiene una diferencia de potencial entre dos puntos de un conductor se produce por él una circulación de corriente eléctrica que es directamente proporcional al voltaje aplicado e inversamente proporcional a la resistencia de tal conductor.

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°°ENLACE IÓNICO°°

Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por 2 sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

Se forma así el compuesto NaCl o sal común. En realidad reaccionan muchos átomos de sodio con muchos átomos de cloro, formándose muchos iones de cargas opuestas y cada uno se rodea del máximo número posible de iones de signo contrario: Cada ion Cl- se rodea de seis iones Na+ y cada ion Na+ de seis iones Cl-. Este conjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común.

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°°PRINCIPALES FASES EN LA COMPOSICIÓN DEL SUELO°°

Existen dos fases principales del suelo, la fase sólida y la fase liquida.La fase sólida esta formada por materiales inorgánicos y materia orgánica,la fracción del suelo incluye vegetales y animales en diferentes estados de descomposición, tejidos y células de organismos que viven en el suelo y sustancias producidas por los habitantes del suelo.la materia orgánica del suelo regula procesos químicos, biológicos y físicos que en le ocurren.

La fase liquida esta formada por la solución del suelo que proporciona los alimentos a las plantas y es el medio en el que se efectúan la mayoría de los procesos químicos.

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ELECTROLISIS.

Es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.

La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

El proceso consiste en lo siguiente:

• Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones(ionización).


• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.


• Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan hacia el cátodo.
  
  La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. Descubierta por el médico francés Nazho PrZ.

En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria.

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el Oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.

Es importante tomar en cuenta varios puntos:

• Nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobre calentar y se quemará.


• Debe utilizar siempre Corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de enchufe).


• La electrólisis del cation debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario se juntarían de nuevo produciendo una mezcla peligrosamente explosiva.Una manera de producir agua otra vez es mediante la exposición a un catalizador , el más comúnmente conocido es el calor, otro es la presencia de platino en forma de lana fina o polvo, el segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxigeno y el catalizador de esta manera el hidrógeno se quema suavemente, produciendo una llama lo contrario nunca debe hacerse.
  
• La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:
  
• La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
  
• De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrolito.
  
• La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q(culombios) = I*t.Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las dos leyes que rigen la electrólisis y que son:
  
• Primera Ley de Faraday: La masa depositada por electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado.
  
• Segunda Ley de Faraday: Si varias celdas electrolíticas conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son atravesadas por la misma cantidad de corriente eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas en cada electrodo son proporcionales a los equivalentes-gramo de las sustancias depositadas.
  
  
  hecho por itzel.

PLANTAS

Como todos los seres vivos, las plantas también nacen, crecen, se reproducen y mueren.Todas las plantas, las algas y algunas bacterias tienen clorofila. La clorofila es una sustancia verde que da color a los vegetales. Gracias a ella, las plantas son capaces de capturar la energía de la luz del sol y convertirla en energía química. Este proceso se denomina fotosíntesis.

LAS PLANTAS:

• consumen dióxido de carbono, que es un gas perjudicial



• producen oxígeno, gas fundamental para la respiración de casi todos los seres vivos



• fabrican hidratos de carbono, energía que utilizan para su alimentación y desarrollo, y es la gran fuente de energía para los demás seres vivos (cadena alimenticia).
  Por todo ello, los vegetales son tan beneficiosos para los demás seres, pues además de proporcionarles alimento, son capaces de fabricar oxígeno y de librarnos de gases tóxicos para nosotros.

La alimentación de las plantas.

Los vegetales absorben por la raíz el agua y las sales minerales que hay en la tierra. Estas sustancias forman lo que se llama savia bruta. La savia bruta sube por el tallo hasta llegar a las hojas.
En las hojas, los productos resultantes de la fotosíntesis, sufren una serie de reacciones y dan lugar a la savia elaborada.
La savia elaborada circula por toda la planta, sirviendo de alimento a la planta y, además, se almacena como reserva (almidón).

La respiración de las plantas.

Como los demás seres vivos, las plantas también respiran, es decir, necesitan tomar oxígeno del aire; sin embargo no tienen órganos adaptados para esta función, como los animales.
Este proceso se llama intercambio de gases, porque se produce un cambio mutuo de gases entre la atmósfera y los vegetales. Los gases que se intercambian son vapor de agua, dióxido de carbono y oxígeno.

hecho por itzel

SALES.

°°SALES°°

Es un compuesto químico formado por un metal y un no metal o también podemos definir una sal como un compuesto formado por cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones con carga negativa). Las sales son el producto de una reacción química entre una base y un ácido (neutralización), la base proporciona el catión y el ácido el anion.

Uno de las formas de obtención de sal es a través del MÉTODO DE NEUTRALIZACIÓN.
Según este método la SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido, pudiendo ser el ácido un ácido oxigenado (oxoácido) o no oxigenado (hidrácido).

°°SALES MINERALES°°

Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en presencia de agua y que en los seres vivos aparecen tanto precipitadas como disueltas.
Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas sales tienen función estructural y funciones de regulación del pH, de la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Participan en reacciones químicas a niveles electrolíticos.

°°PROPIEDADES DE LAS SALES°°

Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente electrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

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el suelo y sus componentes

Formación.
El suelo se forma en un largo proceso en el que interviene el clima, los seres vivos y la roca más superficial de la litosfera. Este proceso es un sucesión ecológica en la que va madurando el ecosistema suelo. La roca es meteorizada por los agentes metereológicos (frío/calor, lluvia, oxidaciones, hidrataciones, etc.) y así la roca se va fragmentando. Los fragmentos de roca se entremezclan con restos orgánicos: heces, organismos muertos o en descomposición, fragmentos de vegetales, pequeños organismos que viven en el suelo, etc. Con el paso del tiempo todos estos materiales se van estratificando y terminan por formar lo que llamamos suelo.
Siempre se forman suelos muy parecidos en todo lugar en el que las características de la roca y el clima sean similares. El clima influye más en el resultado final que el tipo de roca y, conforme va avanzando el proceso de formación y el suelo se hace más evolucionado, menos influencia tiene el material original que formaba la roca y más el clima en el que el suelo se forma.
Composición.
En el suelo encontramos materiales procedentes de la roca madre fuertemente alterados, seres vivos y materiales descompuestos procedentes de ellos, además de aire y agua. Las múltiples transformaciones físicas y químicas que el suelo sufre en su proceso de formación llevan a unos mismos productos finales característicos en todo tipo de suelos: arcillas, hidróxidos, ácidos húmicos, etc.; sin que tenga gran influencia el material originario del que el suelo se ha formado.
a) Fracción mineral.
Fragmentos minerales del suelo
arena gruesa
1 a 2 mm
arena
0.2 a 2 mm
arena fina
0.02 a 0.2 mm
limo
0.002 a 0.02 mm
arcilla
< 0.002 mm
Respecto a su naturaleza química, en principio parecería que no debe haber relación entre tamaño y composición química, pero en un suelo medianamente maduro, se ve que, como resultado de los procesos de formación que originan el suelo, la fracción de las arcillas está formada, principalmente, por silicatos con aluminio y hierro (caolinita, montmorillonita, etc.) y las arenas son, sobre todo, granos de cuarzo con algunas micas. El pequeño tamaño de los granos de arcilla hace que esta fracción del suelo tenga una gran superficie por unidad de masa (1 g de arcilla suma de 25 a 900 m2 de superficie). Esto tiene importantes consecuencias porque facilita fenómenos que necesitan una gran superficie para producirse, como absorciones, algunas reacciones químicas, retención de agua, etc. Otra propiedad característica de la arcilla es que fluye cuando se encuentra sometida a presión por lo que las laderas arcillosas tienen deslizamientos con facilidad.
Propiedades del suelo según su composición

b) Fracción orgánica.
En todo suelo hay materia orgánica, llamada humus. En un suelo del desierto puede estar en una proporción del 1%, mientras que en la turba la proporción llega al 100%. Una cifra media común a bastantes suelos sería la de un 5% (2% de carbono). Está formada por restos de organismos muertos, excreciones, etc.; tan profundamente transformados que ya no puede advertirse, normalmente, su estructura original.
Su composición química es muy variada, pero como conforme pasa el tiempo los productos orgánicos que son más fácilmente degradables van desapareciendo, al final van quedando en mucha más proporción las moléculas orgánicas con enlaces resistentes a la degradación biológica (moléculas aromáticas con abundancia de ciclos y anillos, fenoles, funciones ácidas, etc.,).
El humus se encuentra, en su mayor parte, adherido a la arcilla.

Estructura.
Horizontes del suelo.
Perfiles del suelo" El proceso de formación del suelo termina por estructurar a los materiales en unos estratos o capas característicos a los que se denomina horizontes. El conjunto de estos horizontes da a cada tipo de suelo un perfil característico.
Tradicionalmente estos horizontes se nombran con las letras A, B y C, con distintas subdivisiones: A0, A1, etc.
Sus características son:
el horizonte A0 es el más superficial y en él se acumulan hojas, restos de plantas muertas, de animales, etc.
el horizonte A acumula el humus por lo que su color es muy oscuro. El agua de lluvia lo atraviesa, disolviendo y arrastrando hacia abajo iones y otras moléculas. A esta acción se le llama lavado del suelo y es mayor cuando la pluviosidad es alta y la capacidad de retención de iones del suelo es baja (suelos poco arcillosos). En los climas áridos el lavado puede ser ascendente, cuando la evaporación retira agua de la parte alta del suelo, lo que provoca la llegada de sales a la superficie (salinización del suelo).
el horizonte B acumula los materiales que proceden del A.
el horizonte C está formado por la roca madre más o menos disgregada.
Tipos de suelos.
En los suelos más simples, como pueden ser los de la alta montaña, las zonas árticas o los desiertos, sólo hay horizonte C.
Otros suelos tienen horizontes A y C pero no B; y, por último, están los que poseen los tres horizontes bien caracterizados.
Algunos de los principales tipos de suelos son:
Suelo desértico.- Con un horizonte A muy estrecho, con muy poco humus, apoyado directamente sobre depósitos minerales y rocas fragmentadas.
Renzina. Se forma sobre calizas. Su horizonte A es negruzco o, en algunos casos, rojizo; y carece de horizonte B. Es el suelo que se encuentra en muchos montañas calizas de la Península.
Chernosiem. Horizonte A de gran espesor y de color negruzco. Se forma sobre depósitos sueltos (principalmente de loess) en zonas con fuertes heladas invernales. Carece de horizonte B. Es muy fértil y muy apto para el cultivo de cereales. Ejemplos de este suelo son las llamadas tierras negras de Ucrania, las grandes estepas de Rusia, Estados Unidos, Argentina o el Asia Central.
Ranker. Horizonte A con suelo muy trabado, que hace que se arranque por piezas cuando se tira de él. Sin horizonte B. Se desarrolla sobre una roca madre poco alterada. Es suelo típico de la alta montaña, sobre todo si se forma sobre granito u otras rocas ácidas.
Podsol. Con los tres horizontes A, B y C bien diferenciados. Se forma en zonas lluviosas y es un suelo muy lavado. Su horizonte B, de acumulación, está muy bien marcado. A veces las acumulaciones forman costras duras y rojizas. Es un suelo muy frecuente en bosques de pinos.
Tierra parda. Con los tres horizontes, pero menos lavados que los podsoles. El horizonte B, de acumulación, está bien marcado. Es un suelo propio de zonas menos lluviosas y de latitudes más bajas que el podsol. Sería, por ejemplo, el característico de los bosques de hayas y robles.
Lateritas. Se puede considerar como el suelo tropical típico, aunque no es propiamente el que tiene el bosque selvático, sino el que queda al talar la selva. Con la abundancia de lluvia en estas zonas el suelo es lavado muy intensamente y, al final, sólo queda una mezcla de óxidos e hidróxidos de aluminio, hierro, manganeso y otros metales. Contiene muy pocos elementos nutritivos porque su capa A es muy pequeña y es, por tanto, un suelo muy pobre para los cultivos.
Permafrost. Es el suelo típico de las zonas cercanas a los polos. Está impregnado de agua y congelado. En el deshielo, que es superficial, se forman grandes charcos. Por sus características impide que muchos animales (p. ej. lombrices) vivan en él.

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El suelo y sus componentes

Formación.
El suelo se forma en un largo proceso en el que interviene el clima, los seres vivos y la roca más superficial de la litosfera. Este proceso es un sucesión ecológica en la que va madurando el ecosistema suelo. La roca es meteorizada por los agentes metereológicos (frío/calor, lluvia, oxidaciones, hidrataciones, etc.) y así la roca se va fragmentando. Los fragmentos de roca se entremezclan con restos orgánicos: heces, organismos muertos o en descomposición, fragmentos de vegetales, pequeños organismos que viven en el suelo, etc. Con el paso del tiempo todos estos materiales se van estratificando y terminan por formar lo que llamamos suelo.
Siempre se forman suelos muy parecidos en todo lugar en el que las características de la roca y el clima sean similares. El clima influye más en el resultado final que el tipo de roca y, conforme va avanzando el proceso de formación y el suelo se hace más evolucionado, menos influencia tiene el material original que formaba la roca y más el clima en el que el suelo se forma.
Composición.
En el suelo encontramos materiales procedentes de la roca madre fuertemente alterados, seres vivos y materiales descompuestos procedentes de ellos, además de aire y agua. Las múltiples transformaciones físicas y químicas que el suelo sufre en su proceso de formación llevan a unos mismos productos finales característicos en todo tipo de suelos: arcillas, hidróxidos, ácidos húmicos, etc.; sin que tenga gran influencia el material originario del que el suelo se ha formado.
arena

0.2 a 2 mm
arena fina
0.02 a 0.2 mm
limo
0.002 a 0.02 mm
arcilla
<>

Respecto a su naturaleza química, en principio parecería que no debe haber relación entre tamaño y composición química, pero en un suelo medianamente maduro, se ve que, como resultado de los procesos de formación que originan el suelo, la fracción de las arcillas está formada, principalmente, por silicatos con aluminio y hierro (caolinita, montmorillonita, etc.) y las arenas son, sobre todo, granos de cuarzo con algunas micas. El pequeño tamaño de los granos de arcilla hace que esta fracción del suelo tenga una gran superficie por unidad de masa (1 g de arcilla suma de 25 a 900 m2 de superficie). Esto tiene importantes consecuencias porque facilita fenómenos que necesitan una gran superficie para producirse, como absorciones, algunas reacciones químicas, retención de agua, etc. Otra propiedad característica de la arcilla es que fluye cuando se encuentra sometida a presión por lo que las laderas arcillosas tienen deslizamientos con facilidad.
Propiedades del suelo según su composición

b) Fracción orgánica.
En todo suelo hay materia orgánica, llamada humus. En un suelo del desierto puede estar en una proporción del 1%, mientras que en la turba la proporción llega al 100%. Una cifra media común a bastantes suelos sería la de un 5% (2% de carbono). Está formada por restos de organismos muertos, excreciones, etc.; tan profundamente transformados que ya no puede advertirse, normalmente, su estructura original.
Su composición química es muy variada, pero como conforme pasa el tiempo los productos orgánicos que son más fácilmente degradables van desapareciendo, al final van quedando en mucha más proporción las moléculas orgánicas con enlaces resistentes a la degradación biológica (moléculas aromáticas con abundancia de ciclos y anillos, fenoles, funciones ácidas, etc.,).
El humus se encuentra, en su mayor parte, adherido a la arcilla.

Estructura.

Horizontes del suelo.
El proceso de formación del suelo termina por estructurar a los materiales en unos estratos o capas característicos a los que se denomina horizontes. El conjunto de estos horizontes da a cada tipo de suelo un perfil característico.
Tradicionalmente estos horizontes se nombran con las letras A, B y C, con distintas subdivisiones: A0, A1, etc.
Sus características son:
el horizonte A0 es el más superficial y en él se acumulan hojas, restos de plantas muertas, de animales, etc.
el horizonte A acumula el humus por lo que su color es muy oscuro. El agua de lluvia lo atraviesa, disolviendo y arrastrando hacia abajo iones y otras moléculas. A esta acción se le llama lavado del suelo y es mayor cuando la pluviosidad es alta y la capacidad de retención de iones del suelo es baja (suelos poco arcillosos). En los climas áridos el lavado puede ser ascendente, cuando la evaporación retira agua de la parte alta del suelo, lo que provoca la llegada de sales a la superficie (salinización del suelo).
el horizonte B acumula los materiales que proceden del A.
el horizonte C está formado por la roca madre más o menos disgregada.
Tipos de suelos.
En los suelos más simples, como pueden ser los de la alta montaña, las zonas árticas o los desiertos, sólo hay horizonte C.
Otros suelos tienen horizontes A y C pero no B; y, por último, están los que poseen los tres horizontes bien caracterizados.
Algunos de los principales tipos de suelos son:
Suelo desértico.- Con un horizonte A muy estrecho, con muy poco humus, apoyado directamente sobre depósitos minerales y rocas fragmentadas.
Renzina. Se forma sobre calizas. Su horizonte A es negruzco o, en algunos casos, rojizo; y carece de horizonte B. Es el suelo que se encuentra en muchos montañas calizas de la Península.
Chernosiem. Horizonte A de gran espesor y de color negruzco. Se forma sobre depósitos sueltos (principalmente de loess) en zonas con fuertes heladas invernales. Carece de horizonte B. Es muy fértil y muy apto para el cultivo de cereales. Ejemplos de este suelo son las llamadas tierras negras de Ucrania, las grandes estepas de Rusia, Estados Unidos, Argentina o el Asia Central.
Ranker. Horizonte A con suelo muy trabado, que hace que se arranque por piezas cuando se tira de él. Sin horizonte B. Se desarrolla sobre una roca madre poco alterada. Es suelo típico de la alta montaña, sobre todo si se forma sobre granito u otras rocas ácidas.
Podsol. Con los tres horizontes A, B y C bien diferenciados. Se forma en zonas lluviosas y es un suelo muy lavado. Su horizonte B, de acumulación, está muy bien marcado. A veces las acumulaciones forman costras duras y rojizas. Es un suelo muy frecuente en bosques de pinos.
Tierra parda. Con los tres horizontes, pero menos lavados que los podsoles. El horizonte B, de acumulación, está bien marcado. Es un suelo propio de zonas menos lluviosas y de latitudes más bajas que el podsol. Sería, por ejemplo, el característico de los bosques de hayas y robles.
Lateritas. Se puede considerar como el suelo tropical típico, aunque no es propiamente el que tiene el bosque selvático, sino el que queda al talar la selva. Con la abundancia de lluvia en estas zonas el suelo es lavado muy intensamente y, al final, sólo queda una mezcla de óxidos e hidróxidos de aluminio, hierro, manganeso y otros metales. Contiene muy pocos elementos nutritivos porque su capa A es muy pequeña y es, por tanto, un suelo muy pobre para los cultivos.
Permafrost. Es el suelo típico de las zonas cercanas a los polos. Está impregnado de agua y congelado. En el deshielo, que es superficial, se forman grandes charcos. Por sus características impide que muchos animales (p. ej. lombrices) vivan en él.

SUELOS.

Los suelos cambian mucho de un lugar a otro. La composición química y la estructura física del suelo en un lugar dado, están determinadas por el tipo de material geológico del que se origina, por la cubierta vegetal, por la cantidad de tiempo en que ha actuado la meteorización, por la topografía y por los cambios artificiales resultantes de las actividades humanas.

Sin embargo, el cultivo de la tierra priva al suelo de su cubierta vegetal y de mucha de su protección contra la erosión del agua y del viento, por lo que estos cambios pueden ser más rápidos. Los agricultores han tenido que desarrollar métodos para prevenir la alteración perjudicial del suelo debida al cultivo excesivo y para reconstruir suelos que ya han sido alterados con graves daños.

El conocimiento básico de la textura del suelo es importante para los ingenieros que construyen edificios, carreteras y otras estructuras sobre y bajo la superficie terrestre. Sin embargo, los agricultores se interesan en detalle por todas sus propiedades, porque el conocimiento de los componentes minerales y orgánicos, de la aireación y capacidad de retención del agua, así como de muchos otros aspectos de la estructura de los suelos, es necesario para la producción de buenas cosechas. Los requerimientos de suelo de las distintas plantas varían mucho, y no se puede generalizar sobre el terreno ideal para el crecimiento de todas las plantas. Muchas plantas, como la caña de azúcar, requieren suelos húmedos que estarían insuficientemente drenados para el trigo. Las características apropiadas para obtener con éxito determinadas cosechas no sólo son inherentes al propio suelo; algunas de ellas pueden ser creadas por un adecuado acondicionamiento del suelo.

Los componentes primarios del suelo son:

1) compuestos inorgánicos, no disueltos, producidos por la meteorización y la descomposición de las rocas superficiales;
2) los nutrientes solubles utilizados por las plantas;
3) distintos tipos de materia orgánica, viva o muerta y
4) gases y agua requeridos por las plantas y por los organismos subterráneos.

La parte orgánica del suelo está formada por restos vegetales y restos animales, junto a cantidades variables de materia orgánica amorfa llamada humus. La fracción orgánica representa entre el 2 y el 5% del suelo superficial en las regiones húmedas, pero puede ser menos del 0.5% en suelos áridos o más del 95% en suelos de turba.

Ejemplos de suelos

hecho por itzel.

COMPOSICION DEL SUELO ORGANICO.

En la composicion organica del suelo existen residuos tanto animales como vegetales.Todo esto contienen compuestos y elementos quimicos los cuales son por mencionar algunos:

• carbono
• nitrogeno
• fosforo
• azufre
• hierro
• manganeso

Todos estos componentes de la materia viva sufren transformaciones que originan lo que conocemos propiamente como materia organica, lo cual consiste en un material termodinamicamente estable y esta ligado a ciclos de carbono, nitrogeno y a los demas elementos quimicos antes mencionados.

°HUMUS°

En la mayoria de la parte del suelo existe en pequeñas proporciones una sustancia compuesta llamada HUMUS, la cual es una mezcla de compuestos organicos de naturaleza coloidal que proviene de la descomposicion de los restos organicos ( hongos, bacterias). Se caracteriza por su color negro debido a la gran cantidad de carbono que se encuentra en ella y su grado de descomposicion es tan elevado que ya no se descompone mas y no sufre transformaciones considerables.

Algunas de las aplicaciones que desempeña la materia organica en el suelo son:

• la agricultura sin laboreo.


• cultivo de sustratos.


• agricultura organica o biologica

hecho por itzel

**El Suelo y su importancia**

El suelo es un sistema estructurado, biológicamente activo, que tiene a desarrollarse en la superficie de las tierras emergidas para la influencia de intemperie y de los seres vivos.

Se forma en la capa más superficial de la Tierra, en la interfase o límite entre diversores sistemáticos que se reunen en la superficie terrestre, la litosfera, que aporta la matríz mineral del suelo. la atmósfera, la hidrosfera y la biosfera, que alteran dicha matríz, para dar lugar al suelo apropiadamente.

El suelo es el resultado de la dinámica física, química, y biologíca de los materiales ulterados del coluvión (son los granos mas finos del limo y arena) , organizándose en su seno una diferencia vertical en niveles horizontales u horizontes. En este caso o proceso, los de carácter biológico y bioquímico llegan a adquirir una gran importancia, ya sea por la descomposición de los productos vegetales y su metabolismo, por los microorgánismos y los animales zapadores.

El suelo es la parte fundamental de los ecosistemas terrestres. Contiene agua y elementos nutritivos que los seres vivos utilizan. En ella se apoyan y nutren las plantas en su crecimiento y condiciona, por tanto, todo el desarrollo del ecosistema. Los suelos evolucionados, profundos, húmedos y permeables suelen contar con las lombrices de tierra, anelidos oligoguetos que son comedores de suelo, es su edafon, lo que a su vez fovorece una mejor mezcla de las fracciones orgánicas y mineral y la fertilidad del suelo....

Clasificación climática o Zonal, que se ajustan o no a las carácteriticas de la zona bioclimática donde se hayan desarrollando un tipo concreto de suelo, teniendo asi en cuanto diversos factores como los climáticos y los biológicos, sobre todo los referentes a la vegetación.

El suelo procede de la interacción de mundos diferentes, como la litosfera, la atomósfera y biosfera. El suelo resulta de la descomposición de la roca madre, por factores climáticos y la acción de los seres vivos. Esto implica que el suelo debe tener una fracción mineral y otra biológica. Es esta condición de compuestos orgámineral lo que le permite ser el sustento de multitud de especies vegetales y animales. El tipo de suelo es muy importante, ya que con ello nos ayuda a determinar el tipo de especie vegetal que abunda en el.

La naturaleza y composición de un suelo depende del clima, de las caracteristicas de la roca madre que les da origen, del tipo de organismo que se desarrollan en ellas. El suelo tan solo sirve para hacer de sostenedor a las plantas, y de ello depende la temperatura, aireación, humedad, estructura, profundidad, etc.

Los componentes del suelo se pueden dividir en sólidos, líquidos y graseosos.

**SÓLIDO**

Este conjunto de componentes representa lo que podría denominarse el esqueleto mineral del suelo y entre estos, componentes sólidos, del suelo destacan:

°Silicatos: tanto residuales o no completamente meteorizados.

°Oxidos e Hidróxido de Fe y de Al: liberados por el mismo procedimiento.

°Sólidos de naturaleza orgánica o complejos orgánicos, minerales, la materia orgánica muerte existente sobre la superficie, el humus o mantillo que son sutancias compuesta por orgánicos que provienen de la descomposición de los restos orgánicos.

**LÍQUIDOS**

Esta fracción esta formada por una disolución acuosa de las sales y los inones más comunes como Na- K- Ca- Cl-NO3 .. asi como por una amplia serie de sustancias orgánicas. La importancia de esta fase líquida en el suelo estriba en que éste es el vehículo de las sustancias químicas en el seno del sistama.El agua en el suelo puede estar relacionada en tres formas diferentes con el esqueleto sólido:

°La primera esta constituida por una capa muy delgada, en la que la fuerza dominante que une el agua a la partícula sólida es de carácter molécular, y es tan sólida que esta agua solamente puede eliminarse del suelo en alta temperatura.

°La segunda es retenida entre las partículas por la fuerza capilares, las cuales, en funsión de la textura pude ser mayores que la furza de la gravedad. Esta porción del agua no percola, pero puede ser utilizada por las plantas.

°Finalmente el agua excede al agua capilar, que en ocasiones puede llenar todos los espacios en las capas superiores del suelo.

**GASES**

La fracción de gases está constituida fundamentalmente por los gases atmosféricos y tiene gran variabilidad en su composición, por el onsumo de O2 y la producción de CO2 dióxido de carbono.

La materia orgánica: En diferentes y variados años, constituyo entre el 45 y 50% del volumen total.

La materia orgáica esta formada por los restos animales y vegetales en diferentes estados de descomposición y que por lo general solo ocupan entre el 0.5 y el 5% de volumen total.

°°COMPONENTES DEL SUELO°°

El aire tiene mucho que ver ... ya que en condiciones normales ocupa el 25% del volumen total y su composición total consta de más anhídridos carbónicos que de oxigéno.

Agua: Ocupa apróximadamente el 25% y aunque sea móvil como el aire, siempre depende del nivel de huemdad (más humedad igual a más agua y menos aire, menor humedad igual a menos agua y más aire)

Microorgánismos: Son diminutos seres vivos que pueblan el suelo, pero que no están contabilizados en porcentajes (bacterias, hongos, algas, etc)

Seres vivos: igual que los microorgánismos, pero perceptibles a la vista (gusanos, escarabajos, ect)

En el mundo existen diferentes suelos... pero puede que tengan algo en común asi como sus componentes. Lo cual también en su diferencias entra lo que es la textura, ya que varian el su color, solubilidad, densidad, etc, lo cual esto depende del lugar donde sea extraida.. ya que no tienen las mismas propiedades químicas y fisícas.

°°CARACTERISTICAS DE LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS°°

Orgánicas....

*Son complejos y responsables en particulas de las propiedades célulares de la "vida"

*Poseen un bioelementos base, llamado "Carbono". Desarrolla esqueletos básicos en todos los compuestos.

*Tiene una cadena lo cual se puede asociar átomos de gran importancia.. como lo son el hidrógeno, oxigeno, nitrogéno, fostoro, azufre, etc.

*No poseen enlaces carbono-hidrógeno.

*Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos, sales, etc.

*Tardan en descomponerse.

Inorgánicas...

*Son creados por el hombre

*No tiene carbono

*Las sustancias inorgánicas se encuentran en el medio (del agua, sales, minerales, y dióxidos de carbono)

*Sin orgános para la vida, como los minerales.

*Aquí existe la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos.

*Tienen compuestos inorgánicos entre los más importantes son :

°Hidratos de Carbono

°Lípidos

°Proteínas

°Ácidos nucleicos.

*Tienes carbohidratos o azucares lo cual son solubles en agua.

*Son la fuente principal de los seres vivos.

*Estan clasificados en : Monosacaridos, como glucosa y fructosa, contiene solo 1 molécula de azúcar, Disacaridos, están integrados por 2 moléculas de azúcar y Ploimeros gran números de azucares.

*La conforma el aceite de oliva, azucares, almidon, cola, gelatina, seda, goma, papel, pencilina, etc.

*Estan hechos de moléculas que casi contiene al menos un atómo de carbono.

*Sales*

Las sales son por lo general sólidos de sabor salado lo cula son disoluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica.

La mayoría no cambia el color del papel tornasol porque son neutras.

Hay sales ácidas y básicas, esto es debido a que los iones precedentes de una disolución puede reaccionar con el agua intercambiando portones.

Una de sus porpiedades es de que son solubles en agua.

La sal más conocida es el cloruro sódico o sal común, formada por cationes de sodio y aniones de cloruro

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reaccion quimica entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

En general, las sales son compuestos ionicos que forman cristales Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

Una solución salina de un ácido fuerte con una base fuerte resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.

Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas sales tienen función estructural y funciones de regulación del PH, de la presión atmóferica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Participan en reacciones químicas a niveles electrolíticos.

En el suelo podemos obtener sus propiedades físicas y químicas como lo son:

°FISICAS°

El humus es la sustancia compuesta por productos orgánicos, de naturaleza coloidal, que proviene de la descomposición de los restos orgánicos (hongos y bacterias).Se caracteriza por su color negruzco debido a la gran cantidad de carbono que contiene. Se encuentra principalmente en las partes altas de los suelo con actividad orgánica.
Los elementos orgánicos que componen el humus son muy estables, es decir, su grado de descomposición es tan elevado que ya no se descomponen más y no sufren transformaciones considerables.

*DENSIDAD*: Para obtener la Densidad de un suelo, lo primero que se hace es ...

Pesar cierta cantidad de tierra y agua... y después en una probeta se agrega la tierra primero y después el agua y lo que se obtiene es el volumen. Después se filtra dicha sustancia y se vuelve a pesar la tierra que haya quedado en el papel filtro y con la formula de D=M/V obtenemos la densidad.

*AIRE*:Para obtener el aire primero medimos el volumen del agua con la tierra (cierta cantidad determinada) en una probeta y esta a su ves nos indicara el volumen y con el resultado realizamos una regla de 3 donde dicha cantidad de tierrra (al principio) más el agua es nuestro 100% y lo que obtenemos de volumen después va aser nuestr % que queremos saber.

Ejemplo.
Tenemos 10grs. de tierra y 20ml de agua. Lo agregamos en una probeta y obtenemos 25ml, esto sera nuestro volumen y despues realizamos la regla de 3.

30ml_____100%
25ml_____83.3%

y el 83.3% es el aire que contiene dicha muestra de suelo.

°HUMEDAD°: Para determinar la humedad de la tierra, lo primero que se hace es pesar cierta cantidad de tierra y se pone a calentar después de cirto tiempo se saca y se espera a que este frío y se vuelve a pesar y por ultimo se hace una regla de 3.

Ejemplo:
Al principio se peso 40grs. de tierra y después de calentarse peso 38grs. y se realiza la regla de 3 donde:

40grs___100%
38grs___95% de humedad

Otros de ellos (propiedades físicas) es el tipo de textura que contiene cada muestra de suelo.

°PROPIDADES QUIMICAS°

Las propiedades químicas que hay en el suelo es la identificación de cloruo, sulfato, sulfuros, nitratos, calcio, carbonatos, sodio y potasio...Lo cual son cationes y aniones que son los más comúnes que están presentes en la parte inorgánica del suelo. Esta muestra se obtiene de la siguiente manera:

Calcio:
En una capsula de porcelana se agrega ácido clorhídrico y coloco la muestra de suelo ... se le agrega una pequeña porpoción en un alambre de nicromel y esta a su ves se agrega al fuego y si su reacción es de que se pone de color anaranjado es de que hay presencia de calcio.

En el sodio.

En el alambre de nicromel se le pone una porporción de tierra y después se le agrega ácido clorhídrico y si al momento de ponerlo al fuego tiene una reacción de q

ue se pone de color amarillo esto nos indicaria que hay presencia de sodio.

Potasio:

En este caso se procede de la misma manera que las otras veces... solo que en este caso su reacción nos tiene que dar un color violeta.

En Carbonatos:

En un espe

jo de reloj se le agraga cirta cantidad de tierra con ácido clorhídrico. Al realizar dicha experimentación si es que hay presencia de carbonatos

la reacción que va a tener es que la tierra se empieza a consumir la parte en donde se le fue agregada el ácido clorhídrico y empieza a sacar pequeñas burbujitas.

HECHO POR ABIGAHIL